（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为_________g。

（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量 （设为ag）范围是________。

（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。

A．c2<2c1

B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）mol· L-1

C．将两溶液等质量混合后，取100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀

D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水

A. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

B. 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题

C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强

D. 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理

A. 甘油用作护肤保湿剂

B. 高锰酸钾溶液用于水果保鲜

C. 铁粉用作食品袋中的脱氧剂

D. 浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气

A．C、H、O、N、P B．K、Ca、Mg、S

C．Mn、Mo、Cu、Zn D．K、Ca、Mg、Fe

A．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

B．S2－、I－、NH4＋、SO42－按某种属性可分为两类

C．氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱

D．物质的分离方法可分为蒸馏、分液、蒸发、萃取、过滤等

A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n＜e+f

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

【题目】在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。

（2）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示．（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请写出反应的化学方程式_____________

（3）消毒水时，ClO2还可将Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2＋反应的离子方程式____________________。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）

Ⅲ．重复上述操作2～3次。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。

②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。