A．KCl B．Ba (OH)2 C．NH3·H2O D．BaSO4

A. 蛋白质、蔗糖、油脂在一定条件下都能水解

B. 乙酸、乙醇都能与钠反应产生H2

C. 乙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 分子式为C6H6的有机物可能是混合物

A．2H++2e-→H2 B．Fe2++2e-→Fe

C．2H2O+O2+4e-→4OH- D．Fe3++e- →Fe2+

A. 不锈钢水壶 B. 汽车玻璃 C. 真丝衬衫 D. 尼龙绳

A．①②③⑤⑥④ B．⑤②①⑥③④ C．⑤②③⑥①④ D．④③⑥②①⑤

A. 蛋白质的盘曲折叠被解开时，功能发生改变

B. 脂质中只有磷脂参与构成细胞膜

C. 落叶中的纤维素经微生物分解可产生葡萄糖

D. 种子萌发过程中自由水的比例升高

（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 。

（2）NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式： 。

（3）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式 。

（4）Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式 。

（5）高锰酸钾受热分解的化学方程式 。

（6）区分溶液和胶体的方法是 ，分离溶液和胶体的操作是 。

请问答下列问题：

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式 _______________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________。

（6）已知：酚酞在c（OH－） 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。

①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）过大造成的，上述观点是否正确 。

②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。

（1）标签上钙含量中，钙是指 ；（填元素、单质、化合物、其他）

（2）为了检验此盐中是否含有CaCO3，在家庭厨房里可选用的物质是 ；

（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。（列出计算过程）

（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H

若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJ·mol－1

②2CO（g）═2C（s）+O2（g） △H2=+221kJ·mol－1

③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5kJ·mol－1

则△H= kJ·mol－1。

（2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做________________。

（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________。

（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。

①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式： ；

②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为 。