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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 二糖的水解产物一定是葡萄糖和果糖 B. 生物大分子就是指多糖
C. 蔗糖和麦芽糖是动植物体内都有的二糖 D. 单糖是不能再水解的糖
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,如多氯代甲烷常为有机溶剂,其中分子结构为正四面体的是 ,工业上分离这些多氯代物的方法是 。
(2)用系统命名法命名下列有机物
(3)2—甲基—1—丙醇的结构简式为 。
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【题目】某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了几个实验。请填写下列空白:
【实验一】用如图所示装置,收集一试管甲烷和氯气的混合气体,照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成。
(1)该反应的反应类型为
(2)该反应的化学方程式为(只写第一步) ;
(3)水槽中盛放的液体应为 ;(填标号)
A.水 B.饱和石灰水 C.饱和食盐水 D.饱和NaHCO3溶液
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为有氯化氢生成。
(4)你认为该实验设计得出的结论是否正确的 ,
若不正确,理由是:
【实验三】
步骤一:收集半试管氯气,加入10 mL蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)。测得pH = 3.26
步骤二:收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%),在40 W的日光灯下光照6 min后,加入10 mL蒸馏水,充分振荡,测得pH = 1.00。
(5)判断该反应中有氯化氢生成的依据是
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【题目】(1)CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如图(左)所示:原电池工作过程中OH-的作用是_______________;负极电极反应式为:_____________。若电路中转移电子数为0.8NA,左侧溶液中pH________(填“增大”,“减小”,”不变”)(忽略溶液体积的变化),右侧的OH-物质的量变化量为_________。
(2)CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应:
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=m kJ·mol—1
则反应的平衡常数表达式K=______________,K的大小与温度(T)的关系如上图(右)中曲线所示,则m__________0(填“>”“=”或“<”);改变某一条件,使状态从a点到达b点,若保持温度不变,反应再次达到平衡时,则CH4的转化率___________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”),反应的焓变(△H)将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是
A.平衡体系,改变某一条件造成化学反应速率发生了改变
B.平衡体系,改变某一条件使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变
C.平衡体系,改变某一条件造成正、逆反应速率不再相等
D.平衡体系,加入了催化剂
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【题目】下图为合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化情况,请回答下列问题:
(1)反应中用活性铁作催化剂,使用活性铁会使图中B点升高还是降低________,理由是___________。
(2)该反应平衡常数为K,当浓度商Qc______K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。
(3)400 ℃时该反应的平衡常数_______450 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。
(4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有(填字母)________。
A.高温高压
B.加入催化剂
C.增加N2的浓度
D.增加H2的浓度
E.分离出NH3
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【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后减少到2.33g,并有气体放出。计算(除第一问外均要写出计算过程,没有过程不得分)
(1)写出生成2.33g沉淀的离子方程式。
(2)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 。
(3)产生的气体在标准状况下的体积 。
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