A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

B．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-==Al（OH）3↓

C．用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

D．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

（1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。

正极的电极反应式是 。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：

pH=4.5时，NO3－的去除率低。其原因是 。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ．Fe2+直接还原NO3－；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

① 对比实验，结果如图所示，可得到的结论是 。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3－去除率的原因： 。

II.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

（4）高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。

（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式 。

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

D. 元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．气体体积：甲＞乙

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性

B. 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，反应生成氯化铁

C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质

D. 实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以避免污染

A. 1和n+1 B. 1和1 C. 1和2n D. n和n+1

A. 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B. 葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

D. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

A．古建筑腐蚀是可逆过程，前几百年处于化学平衡态，近几十年向正反应方向移动

B．近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑腐蚀

C．近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑腐蚀

D．近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化

A．加水稀释到原体积的10倍， 溶液的pH=4

B．加水稀释，溶液中不变，n（OH－）增大

C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸钠固体, 则平衡CH3COOHCH3COO－+ H+逆向移动，K变小

(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的燃烧热

A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol