【题目】可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3

A. 水 B. 石蕊试液 C. 银氨溶液 D. 新制的氢氧化铜溶液

A. 澄清石灰水 B. 品红溶液

C. 湿润的蓝色石蕊试纸 D. 硝酸银溶液

A．原溶液的c（H+） = 0.08 mol/L

B．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+） = 10∶1

C．x与y的差值为0.01 mol

D．原溶液中c（Cl－） = 0.066 mol/L

A．a=6.00 B．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

C．b＜318.2 D．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1 图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此结论的理由是 。

[结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。

A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．AgCl的Ksp增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大