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【题目】将KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是
A. 浓溴水 B. 硫酸
C. FeCl3溶液 D. 硫酸铝溶液
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【题目】在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-
B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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【题目】常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。若用HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当V(NaOH)=20.00 mL时,两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】如下图所示,△H1=-393.5 kJmol-1,△H2=-395.4 kJmol-1,下列说法或表示式正确的是
A. C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= +1.9 kJmol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.室温下,21.0 g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.5NA
B.1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D.在密闭容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后NH3的分子数为NA
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(6)实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3,生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:△H=____________
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【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A.-44.2kJ/mol B.+44.2kJ/mol C.-330kJ/mol D.+330kJ/mol
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