A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为 。

（2）滤渣2的成分为 。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是 。

（4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO4.7H2O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。

A. 油脂水解的产物中含甘油 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体

C. 蛋白质可水解生成多肽和氨基酸 D. 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源

C．焦炉煤气是一级能源 D．煤是一级能源

(1) 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；双氧水的作用是 。

(2)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。

(3)将滤液B通过 、 ，过滤，洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。

(4)硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温条件下化合制得，该反应的化学方程式 。

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。

（1）写出物质A的名称： 。

（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是： 。

（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式： 。

（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。

（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1

C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

（1）下列装置不能用于吸收气体X的是 。（填代号）。

（2）熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。

①从上述提供的试剂中选择实验验证所需药品 。

②写出验证过程中所发生的氧化还原反应的离子方程式 。

（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2S04的最佳物质的量之比为 。

A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ +Fe=2Fe2+

B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O

A. 在任何活细胞中数量最多的化学元素都是氧

B. 在活细胞中各种化合物含量从多到少的顺序是：蛋白质、水、脂质、无机盐、糖类、核酸

C. 在活细胞中的各种化合物与食物中的各种成分相同

D. 在不同的细胞中各种化合物的种类基本相同，含量有所差别