（1）以上物质属于电解质的有 （填编号，下同），属于非电解质的有 。

（2）②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 。

（3）实验室制备⑦的化学方程式为 。

证明有⑦生成的实验操作及现象是 。

NaCl晶体溶解在 （填以上物质序号）中也有此现象。

A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O

C.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3

D.E点时溶液中含有大量的AlO2-

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂

A. 硝酸钾溶液 B. 液态的氯化氢

C. 熔融的氯化钠 D. 金属铜

甲：K2SO4、BaCl2、NaCl

乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

丙：HCl、K2CO3、NaCl

丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

其中记录结果合理的是( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

B. 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明NH4Cl发生了水解反应

D. 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液，并不断搅拌，制取Fe(OH)3胶体

A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维

B. 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”

C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物

D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料

A．碳铵（碳酸氢铵） B．二氧化硅 C．氧化铝 D．一氧化碳