【题目】某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有关该反应，有下列说法：

①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的质量分数是37.5 %

③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子

④R的摩尔质量为32

若6.4 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，则正确的一组是

A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH-

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．CuO没有全部被还原

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

【题目】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

A、保持压强不变，升高反应温度

B、保持温度不变，增大容器体积

C、保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)

D、保持温度和压强不变，充入1molC(g)

请填写下列空白：

（1）联合制碱法制取NaHCO3的化学方程式为。

（2）用石灰石和盐酸制取CO2时应选用的气体发生装置为（填字母代号，下同），该反应的离子方程式为；若制NH3选用与实验室制取CO2相同的发生装置，则应选择的试剂为（填试剂的名称）。

（3）按照如图所示的装置制备NH3,并充入NH3来制备饱和氨盐水，应选用的尾气吸收装置为（填字母代号）；甲装置的作用为；该实验过程中应先通入后通入，其原因是。

（4）反应一段时间后，饱和氨盐水中析出NaHCO3晶体，从中得到纯净NaHCO3并进一步制得Na2CO3的操作名称依次是、。

A. 工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连

B. 常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小

C. 催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变

D. 其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v(正)增大，v(逆)减小

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、Ca

C. H、O、Na、Mg D. Zn、Cu、B

【题目】将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

B．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA

C．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA

D．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同