A. H+、Ba2+、Br－、I－ B. K+、Na+、CO32－、OH－

C. Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－ D. Ca2+、Mg2+、CH3COO－、SCN－

A. C元素因其在细胞的干重中含量最高，所以C是生命的最基本元素

B. C原子构成的碳链是生物大分子的骨架

C. C、H、O、N是蛋白质和糖类中共有的4种元素

D. 构成细胞的微量元素就是指细胞中含量很少且可有可无的元素

A. 向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复

B. 电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

C. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

D. 甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

【题目】I、有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是____________。

A. Na＋ B.Ba2＋ C.Mg2＋ D. Cu2＋

（2）写出C的化学式：C____________。

（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1∶1∶3∶1（不考虑水电离的影响）。则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________。若向B溶液中通入少量SO2气体,有沉淀和无色气体产生，该沉淀为 。

II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体。

根据上述回答：

（1）沉淀D中所含有的物质是 。

（2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第 步（填① ② ③）可能有误，请加以改正： 。

A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

C．硫酸铁和明矾都可用于净水

D．Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多

（1）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。

（2）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

（3）在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子。写出该反应的化学方程式： 。

A. 煤的燃烧 B. 石油分馏 C. 大米酿酒 D. 金属腐蚀

A. 碘升华 B. 冰融化 C. 氯化铵溶于水 D. 氢氧化钠溶于水

A．甲烷可以发生取代不能发生加成

B．乙烯可以做水果催熟剂

C．甲烷和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯可以加聚制备聚乙烯