A. C, O B. O, C C. C, N D. O, O

【题目】已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0请回答下列问题

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________

(2)若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L，a=____________

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为____________

A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程③、④、⑤中，溴元素均被氧化

C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是

A、x+y<n B、该化学平衡向右移动

C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小

请回答下列问题：

（1）f元素在周期表中的位置为：____________________________。

（2）上述六种元素中，原子半径最大的是（写元素符号）__________。

（3）请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式：_________________。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________。

物质M中存在的化学键类型为______________________

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（体积已换算成标准状况），则两种气体的分子式及物质的量分别为__________、___________，生成硫酸铜物质的量为_______________。

I．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3A12O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理________________________。

II．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______（填选项编号）。

（2）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。

（3）若用调节溶液的pH“沉铁”，则得到Fe（OH）3，己知：

为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_______调节pH（填字母），调节pH的范围为_____。

a．A12O3

B．H2SO4

C．NaOH

D．Na2CO3

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是_____________________（填化学式）。

②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________________。

【题目】在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是

A、Z的浓度可能为0.3mol/L

B、平衡时X2、Y2的转化率相等

C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1

D、若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

A、N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B、H2(g)＋I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1