A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡后N2的浓度：乙＞甲

C、H2的转化率：乙＞甲 D、平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

（1）a、c线分别代表溶液中__________、________（填离子符号，下同）的变化情况；

（2）原溶液中FeI2的物质的量为__________；

（3）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

（4）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为______________________。

（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。

②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）

③电解总反应的离子方程式是___________________________________。

（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。

（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。

①钢制品应接电源的________极。

②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。

③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。

①常温下，15g甲醛（）中含有的共用电子对总数为2NA

②常温常压下，18gD2O中含有的电子总数为10NA

③将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒0.0lNA．

④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA

A．①④

B．③④

C．②⑥

D．②⑤

查阅资料知，反应过程如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。

（2）只比较上述反应②与③，则判断I2起到了___________的作用。

（3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：___________（填化学式）。

II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH（碳元素为-2价），将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应中被氧化的元素的化合价为_____；每转移3 mol电子，反应消耗_____g CH3OH。

A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>④>②

C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①

A. 2NA个阳离子 B. 10NA个电子

C. NA个氢氧根离子 D. 2NA个共价键

A．甲烷 B．苯 C．丙烯 D．聚乙烯

A. 钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀

B. 通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀

C. 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D. 钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e →Fe3+

A. Pb为正极，发生氧化反应 B. 外电路电流由PbO2流向Pb

C. SO42-只向正极移动 D. 溶液的c(H+)不断增大