A. 质量 B. 密度 C. 碳原子数 D. 原子总数

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质

B．大量使用农药和化肥，提高农作物的产量

C．将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂

D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃

其中花卉根细胞吸收最少的离子是

A. Ca2+ B. SO42— C. Zn2+ D. H2PO42—

A. 电镀时，通常用待镀的金属制品作阴极，用镀层金属作阳极

B. 电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极

C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法

D. 电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：

c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)

C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：

c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是______。（填序号）

A．热分解法

B．热还原法

C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是_______________________。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________（写出一种即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的离子方程式是_____________________。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是___________。

③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氨水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是___________。

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置采用排空气法收集已烯气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl

（1）写出反应②的化学方程式：____________________________。实验室焙烧固体时用到的硅酸盐仪器是______________。

（2）通常所说的四氧化三锰中，锰元素的价态既有+2，可能也有+3和+4价。

假设一：锰的价态是+2和+4价。

假设二：锰的价态是____________。

假设三：锰的价态是_______________。

（3）查阅资料得知硫酸铵-硫酸溶液可选择性溶解试样中的二价锰。基于假设一成立，某化学兴趣小组同学进行如下表的研究，请完成表中的内容：

（4）用高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸氢钾溶液，滴定终点的标志是_______________。