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    【题目】在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是( )

    A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl

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    【题目】下列关于组成细胞的微量元素的说法，不正确的是(　　)

    A. 通常指生物生活所必需的，但需要量却很少的一些元素

    B. 生物体中可以有，也可以没有的一些元素

    C. 微量元素是细胞维持正常生命活动不可缺少的元素

    D. Cu、Zn、Mo等元素是细胞内的微量元素

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    【题目】下列说法中错误的是

    A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

    B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

    C．元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强

    D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

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    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。

    ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。

    a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

    c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。

    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。

    ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

    ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

    现象a ，溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

    出现黄色沉淀。

    写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。

    步骤3中现象a是 。

    用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

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    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL﹣1，则反应的△H＜0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    【题目】可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是（ ）

    A. 反应①的正反应是吸热反应

    B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

    C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11

    D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变

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    【题目】氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

    （1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。

    （2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    （3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

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    【题目】下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

    B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

    C．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3

    D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

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    【题目】25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是

    A．溶液中c(OH-)减小 B． pH的变化值等于2

    C．溶液中的值增大 D． Kw的值减小

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    【题目】如图为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：

    （1）①中称得Na2CO3__________g。

    （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________、_____________。

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)

    A．某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________；

    B．没有进行操作步骤④和⑤ ___________；

    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

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