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【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:
(1)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式:
口H2PO2-+口Ag++口________=口PO43-+口Ag+口________
(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:
①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。
a.75℃使白磷熔化,并溶于水 b.硝酸浓度不易过大,防止白磷反应
c.温度不易过高,防止硝酸分解 d.适当提高温度,加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO,氧化相同质量的砷.当转化为亚砷酸的量越多,消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。
(3)某温度下,已知:
Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1=1.10×107
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
①反应平衡常数的表达式K1=______________。
②计算可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。
③1Llmol/L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字,忽略溶液体积变化)。
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【题目】向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8molO2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
②2NO2(g)N2O4(g) △H<0
测得反应达到平衡时NO2浓度为1.2 mol/L,N2O4的浓度为0.8 mol/L。则反应①的化学平衡常数为( )
A. 0.24 B.0.36 C.1.44 D.l.96
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【题目】〔化学-化学与技术〕
工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示:
(1) 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。
(2) 操作II中生成不溶物C的离子方程式是 。
(3) 氧化铝的熔点高达2050℃,工业上为降低能耗,在铝的电解冶炼时,采取的措施是 。
(4) 电解冶炼铝时,阳极和阴极以碳素材料制成,电解过程中,阳极材料需定期进行更换,原因是 。
(5) 为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:
① 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应;
② 写出过程③的化学方程式: 。
(6) 研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________。
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【题目】某同学设计如图装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是
A.石墨电极与直流电源负极相连
B.铜电极的反应式为:2H++2e-=H2↑
C.氢氧化钠在石墨电极附近产生,Na+向石墨电极迁移
D.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色
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【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
A.0~5min内,v (H2)=0.05mol/(Lmin)
B.5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值
C.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强
D.5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)
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【题目】下列物质属于常见氧化剂的一组是( )
A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B. O2、KMnO4、C、H2
C. Na、K、FeCl2、H2、CO
D. CuO、CO、Fe2O3、H2
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【题目】下列有关糖类和脂质的叙述,不正确的是( )
A. 脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质,所有细胞都含有磷脂
B. 植物细胞中的多糖主要是淀粉和纤维素,动物细胞中的多糖主要是乳糖和糖原
C. 固醇类物质在细胞的调节和代谢中具有重要功能
D. 葡萄糖、核糖、脱氧核糖是动植物细胞共有的单糖
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【题目】在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能________,因此反应速率________,你认为改变的条件是__________。
(3)已知常温下拆开1molH-H键,1molN-H键,lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:_______________。
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【题目】2016年9月3日,二十国集团领导人杭州峰会之前,中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书,体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响,有科学家提出设想,先把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇,流程如下:
(1)写出分解池中反应的化学方程式___________________。
(2)在合成塔中,当有8.8gCO2与足量H2完全反应,可放出9.84×l03kJ的能量,写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。
(3)在体积为l L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应,有关物质的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=_______ _____。
②其他条件不变,只将温度提高到500℃,再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的转化率,而实际生产中采用300℃的温度,原因是_______________。
(4)目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。
判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________。
a.容器中密度不变
b.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚
c.v(CO2):v(H2)=1:3
d.容器内压强保持不变
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