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【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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【题目】在恒温恒压的密闭容器中,充入 4L X和3L Y的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是( )
A.3 B.5 C.6 D.8
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深
B.实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体
C.实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
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【题目】某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体,测得其浓度2 mol/L和1 mol/L;且发生如下反应:3A(g)+2B(g)2C(?)+3D(?)ΔH =+a kJ·mol-1,已知“?”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应前后压强比为5∶3,则下列说法中正确的是
A.保持体积不变的情况下,向该体系中充入He气,反应速率加快,平衡正动
B.此时B的转化率为20%
C.增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变
D.增加C的量,A、B转化率减小,ΔH减小
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【题目】一定温度下,在密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol
请填空:(填>、=、<;增大、减小、不变)
(1)当容器体积不变,①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,②向容器中充入1mol SO3。两种情况下反应分别达到平衡后,放出和吸收的热量分别为Q1和Q2,则Q1+Q2____________98KJ。
①中达到平衡后,再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2,重新达到平衡,O2体积分数___________。
②中达到平衡后分离出部分SO3,重新平衡后,SO3的浓度________。
(2)保持压强不变,①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,②向容器中充入1mol SO3,反应达到平衡时,SO2和O2的转化率前者________后者;再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,重新达到平衡后,SO2的浓度________、O2物质的量_________原平衡的2倍。
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【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0;下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.若升高温度,平衡向逆反应方向移动
D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
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【题目】一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题:
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是____________。
A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中__________是氧化剂,说明维生素C具有 性。
(3)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,①反应中的Fe2+发生 反应,②反应中的Fe3+被_______________。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________________,离子方程式为_________________________。
(5)己知下列反应:
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反应①中生成1 molO2转移电子的物质的量为__________,反应①、②的总反应方程式为______________________,
在该反应中Fe3+的作用为________________。
(6)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现了___________性和_____________ 性,毎有1 molFe参加反应转移电子______________mol。
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【题目】过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是 。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH
(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,等MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
O2MnO(OH)2 I2 S4O62
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 ;
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为 mg·L1。
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【题目】如图所示:
下列说法正确的是
A.甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+=2H2O
B.乙池 Ag电极增重6.4g,溶液中将转移0.2mol电子
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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【题目】氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是
A.氯化硼是原子晶体
B.熔化时,氯化硼能导电
C.氯化硼分子是一种极性分子
D.水解方程式:BCl3+3H2O = H3BO3+3HCl
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