A. 甲基橙 B. 圆底烧瓶 C. 锥形瓶 D. 滴定管

①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量__________________。

（2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

②根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。

①该反应的热化学方程式为 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式： 。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为 。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式： 。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式 ； E和氯气接触会产生白烟，该反应的化学方程式为 。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 。

【题目】现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

(1)该反应的逆反应为___________反应（填“吸热”或“放热”），且m+n____________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色______ _；

【题目】恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；

③各组分的浓度不再变化；

④混合气体的密度不再变化；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）

A. 平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B. x值等于4

C. B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1

D. A的转化率20％

A BC

①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁

A．3 B．4 C．5 D．6

【题目】在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了1 mol·L-1， B的平均反应速率vB＝1/15 mol·(L·min)-1，C增加了2/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）

A．3∶1∶2∶2

B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1

D．1∶1∶1∶1

A. 酸碱中和反应

B. 需要加热的反应

C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2

C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3