已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。请回答：

（1）仪器a的名称为 ；导管g的作用为 ；

（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为 ；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是 ；

（3）装置C中发生反应的化学方程式为 ；

（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 。（填操作名称）

（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为 ；

（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 。

已知：

①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；

②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表：

（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为 ；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有 和 ；

（2）加入H2SO4调节pH的目的为 ；

（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为 、 过滤；

（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣，求转化后所得溶液中c（Cr2O72﹣） = molL﹣1；

（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为 。

【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度减小

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

A．原合金质量为0.92 g B．图中V2为100

C．沉淀的质量m为1.56 g D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O

（1）写出E的价层电子排布式_____________________。

（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为__________(填元素符号)。

(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ___ ，F与BD之间的作用力为 ______ 。

（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三种元素构成某种新型储氢材料的理论结构模型如下图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______ 种。

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 _________ (填标号)。

A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

③ F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如上图2所示，在晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为____ ；已知其摩尔质量为M g．mol-1 ，晶胞参数为a pm ，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为___________ g．cm-3。

（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

（2）配制 240 mL 0.1 mol L-1的盐酸

（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处

（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， 。

②容量瓶中原有少量蒸馏水， 。

③定容时观察液面俯视， 。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①定容时加蒸馏水时超过了刻度 。

②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 。

③定容摇勻后发现液面下降 。

（1）W元素在元素周期表中的位置为 。

（2）下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：A<B<C<D<E

B．D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂

C．A4B2C3中既含有离子键又含有共价键

D．D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2

（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 。

（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。

①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应

A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥

A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7

A．硫酸钡 B．石墨 C．浓盐酸 D．HF