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【题目】已知:反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 的平衡常数为K1;
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 的平衡常数为K2。
反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 的平衡常数为K3。
不同温度时K1、K2的值如下表,下列说法正确的是 ( )
温度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
A.K3= K1-K2 B.K3= K1+ K2 C.ΔH3 > 0 D.ΔH3 < 0
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【题目】在一定条件下,常温常压下的水可瞬间结成冰,俗称“热冰”,下列说法正确的是( )
A.“热冰”与水的化学性质相同 B.“热冰”在任何条件下都不会融化
C.水结成“热冰”分子间的间隔变大 D.结成“热冰”后,分子停止运动
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【题目】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应一定不能发生
B.化学键的键能越大,物质的能量越高
C.一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L的CCl4中C—Cl键数为为4NA
B.常温下,1 L 0.1molL﹣1的溶液中氮原子数为0.2 NA
C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6 NA
D.0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
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【题目】某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题:
(1)探究FeSO4溶液的酸碱性:取少量FeSO4固体,利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性,必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。
A.玻璃棒 B.试管 C.天平 D.量筒
(2)利用下图装置探究FeSO4的稳定性
①II中有白色沉淀生成,小组成员结合理论分析,认为下列分解产物不可能的是 。
A.Fe2O3 、SO3 、H2O
B.Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C.FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成,若有SO2生成,溴水将褪色。实验中,观察到溴水褪色,据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2气体,请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式: 。
(3)探究FeSO4中Fe2+还原性:
证明FeSO4有较强的还原性,完成下表。
(4)硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁,当用硫酸亚铁制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,其作用是 。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,32gO2 、O3的混合物含有2Na个氧原子
B.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C.1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1NA
D.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
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【题目】已知在1.01×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
B.H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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