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    【题目】某单烯烃与足量氢气加成产物的分子式为C5H12，该烯烃的结构（不含立体异构）有

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    【题目】

    A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P C. C、H、O D. C、H、O、N、S

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    【题目】某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成。理论上该蛋白质至少含有氧原子

    A. （n-m）个 B. ( n-2m)个 C. (n+m)个 D. (n+2m)个

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    【题目】将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    生成氢氧化物沉淀的pH：

    Mg(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    9.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    12.4

    8.3

    2.8

    （1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________。

    （2）加双氧水的目的______________________；相关的离子方程式_________________________；加氨水调节溶液的PH范围为______________。

    （3）滤渣2 的成分是_____________(填化学式)。

    （4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

    MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是________________(填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。

    a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：__________________________。

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    【题目】下列对乙烯和聚乙烯的描述中，不正确的是( )

    A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物

    B．常温下，乙烯为气态，聚乙烯为固态

    C．乙烯的化学性质与聚乙烯相同

    D．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

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    【题目】25℃时，某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式可能为( )

    A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H10

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    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A．石墨电极上发生氧化反应

    B．根据图示，物质A为CO2

    C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

    D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

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    【题目】[化学——选修2：化学与技术]

    研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。

    有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

    离子

    离子半径

    (pm)

    开始沉淀时

    的pH

    完全沉淀时

    的pH

    Fe2＋

    74

    7.6

    9.7

    Fe3＋

    64

    2.7

    3.7

    Al3＋

    50

    3.8

    4.7

    Mn2＋

    80

    8.3

    9.8

    Pb2＋

    121

    8.0

    8.8

    Ca2＋

    99

    －

    －

    （1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为___________________________，

    （2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式________________________。

    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________范围。

    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等（写二点）。

    （5）吸附步骤除去的主要离子为___________________________。

    （6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_______________。

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    【题目】始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是( )

    A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

    B．若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H14

    C．若R1＝R2＝甲基，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能被取代，则始祖鸟烯的一氯代物有4种

    D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的

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