A. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

B. 1mol羟基中电子数为10NA

C. 3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

D. 含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个

A．M + 3N mol B．+ 3N mol

C． mol D． mol

①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能

A. ①②③④ B. ②③⑥⑧

C. ①②⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

A. 浅蓝色→无色→棕色 B. 浅蓝色→棕色→砖红色

C. 棕色→浅蓝色→砖红色 D. 棕色→砖红色→绿色

A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生

C. 高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

D. 食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同

A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O

A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B. Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物

C. 每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，

D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2

A. 乙烯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B. 甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应

C. 分子式为C2H6O的有机物均可在一定条件下与乙酸发生酯化反应

D. 蛋白质、油脂、葡萄糖均可在一定条件下发生水解反应

请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是____________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。

(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)

①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态

②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

③C与E形成的化合物中，E呈正价

④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 (填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为： 。

(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。

(5) A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： 。

A. 用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si

B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO

C. 用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D. 图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性