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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.4.6g金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5NA
C.2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中,NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L
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【题目】(1)等温、等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为___________,质量比为___________。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为____________。
(3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)分别用p(Ne) 、 p(H2) 、 p(O2)表示,由大到小的顺序是____________
(4)某溶液中可能存在下列阴离子:Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种.当溶液中存在大量H+时,_________不能在溶液中大量存在;当溶液中存在大量Ag+时,_________不能在溶液中大量存在;
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【题目】将N2和 H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的 3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,试求:
(1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比;
(2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量;
(3)平衡时N2的转化率。
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【题目】右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D.在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D. 增大反应物浓度时,活化分子百分数增大
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【题目】在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1-ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
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【题目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
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【题目】
(1)准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液。
(2)取10.00mL待测液,用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)
(3)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液, 滴定时左手旋转 的玻璃活塞,右手不停地摇动 ,两眼注视 ,直到滴定终点。
(4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
(5)根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度 。
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液:Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣
B.8% H2O2溶液:H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C.含有Fe3+的溶液:Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D.=0.1 molL﹣1的溶液:Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
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