A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐

A. S2- B. CO32- C. NH4+ D. H+

（1）X的分子式是 ；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 ；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 ；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的结构简式是 。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应W的产率。（产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值。要求写出计算过程）

当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。

（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。

A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

（1）写出WX2的电子式 ．

（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 ＞ ＞ ．

（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式： ．

（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 ．

（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为 ．

【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

A．b点时，CO的转化率为20%

B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

D．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

A. I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

B. “水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C. 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D. “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

A．红磷 B．固体烧碱 C．铁粉 D．生石灰

A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH

C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl