A. 3s23p3和2S22p2 B. 3s2和4S24p5

C. 1s1和3s23p4 D. 2S22p2和2S22p4

A. 一定含有SO42– B. 一定含有Ag+

C. 可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D. 可能含有SO42– 或Ag+

A. I2具有还原性 B. 该反应属于置换反应

C. 氧化剂是KClO3 D. 当生成1molCl2时，转移2mol电子

【题目】对于反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c（Cl-）> c（NH4+）

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH4+）=c （SO42-）

D.向Na2CO3溶液加入NaOH固体，减小

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C．甲的物质的量比乙的物质的量少

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

A. 2，3－二甲基丁烷

B. 3，4－二甲基戊烷

C. 2－甲基－3－乙基丁烷

D. 2－乙基己烷

A. 0.1 mol·L－1 的硫酸和0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液

B. 0.1 mol·L－1 的盐酸和0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液

C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

D. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

【题目】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下说法正确的是( )

A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝[N2][O2]

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D．以上说法都不正确