【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素名称为 ，生成1mol O2时转移电子的数目是 。

（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： 。

（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 。

（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为 ．

（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是 、 。

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

①脱氧核糖 ②细胞膜 ③核糖体 ④脂肪 ⑤线粒体 ⑥中心体

A. ①②③⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑤

A. 分液、萃取、蒸馏、过滤 B. 萃取、蒸馏、分液、过滤

C. 分液、蒸馏、萃取、结晶 D. 蒸馏、萃取、分液、结晶

A. C2H6 C2H4 B. CH4 C2H4 C. CH4 C3H6 D. C2H6 C3H6

（1）K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中，滤液1可用作。

（2）氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是

（3）上述Fe（OH）3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃ 以下的原因是： 。

（4）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。

（5）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。

（3）如图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

离子交换膜的作用为： 、 。

精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

①Ba（OH）2： ；

②NaHSO4： ；

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反应中还原剂是 ，被还原的元素是 ，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L，

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

①150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 （保留至小数点后一位）．

②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 ．

③进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是 ．

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是 ．