A. 红色石蕊试纸检验NH3 B. 品红试纸检验SO2

C. 碘化钾淀粉试纸检验Cl2 D. pH试纸检验溶液的pH

A. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 B. 用熟石灰中和土壤的酸性

C. 用金属铝进行铝热法炼铁 D. 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

A. ④③①⑤② B. ④⑤①③②

C. ①⑤③④② D. ③④①⑤②

①A+Na→慢慢产生气泡

②A+RCOOH有香味的产物

③A苯甲酸

④催化脱氢产物不能发生银镜反应

⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

试回答：

（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（ ）

a.苯环上直接连有羟基

b.肯定有醇羟基

c.苯环侧链末端有甲基

d.肯定是芳香烃

（2）A和金属钠反应的化学方程式 。

（3）有机物A的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的共有 种。

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

回答下列问题：

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________mol。

（3）此反应的离子方程式为_____________________。

（4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_________________________。

（5）配平化学方程式：______KMnO4+_______HC1（浓）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

【题目】对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是

①反应容器中压强不随时间而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④反应混合气体的密度不随时间而变化

A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③

（1）该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸_____________mL。

（3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：____________________。

（4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？

①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_____________；

③仰视容量瓶刻度线定容：__________________；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；

（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应_____________。

②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应_____________。

回答下列问题：

（1）为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除了稀硝酸，还需要_____________溶液。

（2）试剂I的化学式为________________，判断试剂I已加过量的方法是_____________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。

（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________。

（5）某同学根据最终所得KC1晶体质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）：__________________________。

A. CaO B. Ca(OH)2 C. SiO2 D. Al2O3

① 标准溶液润洗滴定管；② 往滴定管中注入标准溶液；③ 检查滴定管是否漏水；④ 滴定；⑤ 洗涤滴定管；⑥ 调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度；⑦记数。

A．⑤①②③④⑥⑦ B．③⑤①②⑥⑦④ C．③⑤②⑦①⑥④ D．②⑥⑦①③⑤④