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【题目】科学家开发出一种新型锂-氧电池,其能世密度极高,效率达到90%以上,电池中添加碘化锂(LiI)和微量水。工作原理如图所示,总反应为:O2+4LiI+2H2Og2I2+4LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是
A.充电时阴极反应为LiOH+e-=Li+OH-
B.充电时Li+从阳极区移向阴极区
C.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH
D.放电时负极上I-被氧化
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【题目】下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时,若缩小反应器容积,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
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【题目】
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题:
(1)用量筒量取该浓硫酸 mL;
(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器是 ;
(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ;
A.用量筒量取浓硫酸时俯视
B.稀释浓硫酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中
C.量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中
D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E.容量瓶不干燥
F.定容时,俯视容量瓶刻度线
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。
①根据计算得知,所需NaOH的质量为 g;
②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) ________。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+= CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
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【题目】人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],原理如图,下列有关说法正确的是
A.B为电源的正极
B.电解结束后,阴极室溶液的pH升高
C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A
D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中气体的总物质的量不变
D.v(NH3)正=2v(CO2)逆
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【题目】
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀盐酸时需要使用的有______________________(填序号),还缺少的仪器是______________(填仪器名称)。
(2)计算:所需浓盐酸的物质的量浓度为___________,量取浓盐酸的体积为_________mL。量取浓盐酸时应选用量筒的规格为___________。
①10 mL ②50 mL ③100 mL
(3)将所配制的稀盐酸进行测定,发现浓度大于0.8mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点) 、 。
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【题目】在高温下,反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,且使Br2的百分含量保持不变,可采取的方法是( )
A. 减小压强 B. 增大氢气浓度 C. 升高温度 D. 缩小体积
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【题目】下列关于人体细胞组成元素的叙述,正确的是
A. 细胞干重含量最多的元素是C
B. 活细胞中含量最多的是O,其次是H
C. 组成细胞的微量元素含量少、作用小
D. 细胞中最基本的元素是O
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