A．①③ B．①② C．②③ D．②④

A. 共价键和离子键 B. 离子键 C. 离子键和金属键 D. 共价键

A．溶液的体积：10V甲≤V乙

B．水电离出的OH-浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙

C．若分别用等浓度的HCl溶液完全中和，所得溶液的PH:甲≤乙

D．若分别与5mLpH=3的HCl溶液反应，所得溶液的pH:甲≤乙

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①NaCl溶于水时被破坏的是 。

②HCl溶于水时被破坏的是 。

③Na2O熔化时被破坏的是 。

④NaOH和HCl反应时形成 和 。

⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是 ,形成的是 。

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有 。

(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 (填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3

⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________。

(1)写出五种元素的名称。

A ,B ,C ,D ,E 。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________ ____________。

(3)写出D元素形成的单质的结构式: ____________________。

(4)写出下列物质的电子式:

E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

（1）0.1molAl2(SO4)3中含有离子总数为 个，Al3+的质量是 ，SO42－的物质的量是 ；

（2）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g；

（3）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 ；

（4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；

①该混合气体的平均摩尔质量为 ；

②混合气体中碳原子的个数为 。

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；

（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为 ；

（3）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。