A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放电过程中,Li+向负极移动

C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb

D.常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

【题目】反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa

平衡时M的体积分数与反应条件的关系图

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是( )

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

A. SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应

C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3的强

D. CO2通入水玻璃中可得硅酸

A. C、H、O B. C、H、O、P

C. C、H、O、N D. C、H、O、N、P

A．HA是弱酸

B．该混合液pH > 7

C．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

D．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

【题目】固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0．5 mol/L，下列说法正确的是

A．平衡时HI的分解率20%

B．反应起始时固体NH4I是5 mol

C．平衡时，c （NH3）=4．5mol/L

D．平衡时HI的分解率10%

（1）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示。

①电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是_____________；

②实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会____________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)；

③若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的________电极相连。

（2）如图所示，将铁棒和石墨棒插人盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

①K1闭合，铁棒上发生的反应为______________；

②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于_________保护法。

A．NH3→NO B．NO→NO2 C．N2→NO D．N2→NH3

A. 缺镁时叶片变黄 B. 人体缺铁时会得贫血症

C. 动物血液中钙盐的含量太低会抽搐 D. 缺磷会影响核酸的合成