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【题目】(1)H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol, 写出H2S燃烧热的热化学方程式为:____________。
(2)己知:Mg(s)+ 2 H2O (g)= Mg(OH )2(s)+H2(g)△H1=441- kJ/mol、H2O(g)=1/2H2(g)+O2(g)△H2=242kJmol-1、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)△H3=-602kJmol-1。
①Mg(OH )2分解的热化学方程式为:__________________。
②Mg(OH )2可以作为阻燃剂的原因(写一条即可)_____________。
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。针对此现象,某同学认为该反应放热,温度升高,反应速率加快。
①从影响反应速率的因素看,你的猜想还可能是_____________的影响
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,可以在反应一开始时加入
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、氯化锰 D、水
(4)已知化学反应:①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。推断反应③为△H3____0(填“ > ”成“ < ”),根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式:_______________。
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b.的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为:____________。
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【题目】甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种,若用四个圆表示四种溶液,两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,如下图所示.请回答:
(1)丁是_________;通常其用途为_________。
(2)甲和丙的化学反应方程式为_________; 反应类型为_________。
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【题目】完成下列问题:
I.(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示,用 (填“甲”或“乙”)滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号 | 待测盐酸溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该未知盐酸的浓度为_______________(保留两位有效数字)。
(2)若用酚酞作指示剂,达到滴定终点的标志是____________________。
(3)造成测定结果偏高的操作可能是__________。
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的读数时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
II.为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,探究活动小组设计了如下方案:
①称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。
②用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题:
(1)用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式:_____________。
(2)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】微量元素在生物体内虽很少,却是维持正常生命活动不可缺少的,这可以通过下面哪一实例得到说明( )
A. Mg是叶绿素的组成成分 B. 油菜缺少B时会出现“花而不实”
C. 缺P会影响ATP的合成 D. 动物血液Ca盐含量太低会抽搐
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【题目】下列叙述中,不正确的是 ( )
A. 越冬的植物体内自由水与结合水的比值下降,有利于抵抗不利的环境条件
B. 核酸是储存遗传信息、控制蛋白质合成的生物大分子
C. 淀粉、糖原、纤维素和核糖都是生物大分子
D. 多糖、蛋白质、核酸等是以碳链为骨架的生物大分子
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【题目】X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素,且可形成化合物XYZ4;三种元素原子序数之和为44,且均不在同一周期,但Y和Z同主族,下列有关推断中正确的是( )
A. XYZ4是一种可溶于水的盐,且X与Y可形成离子化合物XY
B. XYZ4是一种微溶于水的盐,且X与Y可形成离子化合物XY
C. XYZ4是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成共价化合物YZ
D. XYZ4是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2
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【题目】生长在含盐量高、干旱土壤中的盐生植物,通过在液泡中贮存大量的Na+而促进细胞吸收水分,该现象说明液泡内的Na+参与( )
A. 调节渗透压 B. 组成体内化合物
C. 维持正常pH D. 提供能量
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【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A.等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应,消耗NaOH的量相等
B.完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
C.一定条件下,两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
D.鞣酸分子中,可能在同一平面上的原子最多有14个
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【题目】将标准状况下的LHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.mo1·L-1 B.mol·L-1
C.mol·L-1 D.mol·L-1
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