【题目】已知某粒子ZARn+ ， 则元素R的原子序数是（ ）
A.Z
B.A﹣Z
C.Z﹣n
D.Z+n

【题目】下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A.C
B.S
C.F
D.Ne

A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1

B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

A．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强

C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH3COO－）增大

3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图

（1）该反应的氧化剂是 ；

（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度 (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；

（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体平均摩尔质量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

【题目】目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ 导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，以下说法正确的是( )

A．放电时，钠作正极，硫作负极

B．放电时，钠极发生还原反应

C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D．充电时，阳极发生的反应是Sx 2--2e-= xS

（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因 。

（2）火法炼铜中有如下反应：

Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）＝2Cu2O（s）+2SO2（g） ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1

Ⅱ：2Cu2O（s）+ Cu2S（s）＝6Cu（s）+SO2（g） ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1

①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是 （用化学式表示）。

②反应Cu2S（s）+O2（g）＝2Cu（s）+SO2（g）的ΔH＝ 。

（3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

Mn2＋+ S2O82―+ H2O ＝ MnO4―+ SO42―+ H＋

（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1．5mol氯酸时转移了9．03×1023个电子，写出该反应的化学方程式 。

①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______________________

②氯碱工业生产氯气的化学方程式为______________________

③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） _____________。

A. 浓硫酸 B. 液溴 C. 酒精 D. 澄清石灰水