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【题目】化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是
A. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于化学变化
B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
C. 高纯硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
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【题目】在下列反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
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【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)该反应的离子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 < (填实验序号)。
(3)若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2(标准状况下),则在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假设混合液体积为50 mL)
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。(一条即可)
(5)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
① ;② 。
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【题目】在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+ 6H2 (g)C2H4(g)+ 4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH > 0
B.氢碳比:X < 2.0
C.在氢碳比为2.0时,Q点v(逆)小于P点的v(逆)
D.P点温度下,反应的平衡常数为512
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【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
④2s末,物质A的转化率为70%
A.①④ B.①④ C.②④ D.①③
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【题目】工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水,既充分利用资源、以废治废,还能节约生产成本。
(1)工业上处理100 L Cr2O72-含量为108 mg·L-1的含铬废水,至少需要 L(标准状况)SO2。
(2)已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下,除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH 。
(3)三价铬Cr(Ⅲ)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变,调节反应温度,考察反应温度对Cr(Ⅲ)转化率的影响(如图所示)。温度超过70℃时,Cr(Ⅲ)转化率下降的原因是 。
(4)光照下,草酸(H2C2O4)也能将Cr2O72-转化为Cr3+。化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐(毛发状,在空气中能被氧化)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分,学习小组进行如下实验:
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份。其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应(反应后MnO4-被还原成Mn2+),消耗浓度为0.4000mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得9.100g干燥固体粉末。
通过计算与合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成(请给出计算过程与推测理由)。
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【题目】一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
A.右边与左边分子数之比为4:1
B.右侧CO的质量为5.6 g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入22.4 L的CO
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【题目】氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
(1)合成氨反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图1所示,阴极的电极反应式是 。
(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响,恒温恒容时,将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化,c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时,尿素产量最大;经计算,图中y= (精确到0.01)。
(3)废水中含氮化合物的处理方法有多种。
①用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是_____________。
②用NaClO溶液也可将废水中的NH4+ 转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L(标准状况),则需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液 L。
③在微生物的作用下,NH4+ 经过两步反应会转化为NO3-,两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是 kJ。
④用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度,得到的产物能参与大气循环,则反应后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。
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【题目】已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K.则下列说法正确的是
A.反应①的平衡常数K1=[c(CO2)c(Cu)]/[c(CO)c(CuO)]
B.对于反应③,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值
C.反应③的平衡常数K=K1/K2
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小
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