A. 烷烃可与溴水发生加成反应

B. 酚酞溶液可鉴别乙醇和乙酸

C. 酒精不可萃取碘水中的碘单质

D. 聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

A. 制冷剂氟利昂的使用会导致酸雨

B. 建筑粉尘会引起PM2.5升高

C. 煤的大量燃烧是引起臭氧空洞的主要原因

D. 温室效应主要由硝酸厂尾气（NOx）引起

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C.具有相同核电荷数的粒子，一定是同种原子的微粒
D.同种元素的不同核素之间互为同位素

A. 增加抗腐蚀能力 B. 增加强度

C. 降低熔点 D. 增加延展性

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 。

②加过量D发生反应的离子方程为 。

③通入F发生反应的化学方程式为_________________________。

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 （两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

A．等于0．9mol

B．等于0．45mol

C．大于0．45mol，小于0．9mol

D．小于0．45mol

（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号 。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。

③画出甲元素的原子结构示意图 。