A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

A．Mg

B．Cl2

C．Si

D．Al

【题目】下列离子中半径最大的是（ ）
A.Na+
B.Mg2+
C.O2﹣
D.F﹣

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L

B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL

C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl－的物质的量为0.2 mol

D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

③ C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为（ ）

A．＋1 164.1 kJ·mol－1 B．－1 641.0 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

（1）氧化剂是（填化学式） ，还原剂是（填化学式） 。

（2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4，则转移了 mol 电子。

（3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂① ；试剂③ 。

（2）判断试剂①已过量的方法是： 。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）

透过半透膜；SO42- （填“能”或“不能”）透过半透膜。

（4）操作④的名称是 。

（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 ，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。

分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是 。

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

②转移溶液过程中出现漏液

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

④定容时俯视

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

A．间二甲苯也叫1，5-二甲苯

B．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

C．C6H14有5种同分异构体

D．乙醇转化为乙醛和乙醇直接转化为乙酸的反应类型不同