（1）属于非电解质的是________________，

（2）属于电解质的_______________，

（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：______________

（1）用已称量的5.85gNaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的仪器为_______________.

（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。

（3）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为___________。

【题目】气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（ ）
A.气体的物质的量
B.气体分子之间的平均距离
C.气体分子本身的大小
D.气体的种类A

A．① B．② C．③ D．④

A. H2O > H2S B. NaCl > O2 C. Na > K D. SiO2 > CO2

A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol

A. 乙烷 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯

A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

B. 乙烯通入溴水中

C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

D. 苯与液溴混合后撒入铁粉

（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于______________。

（2）反应①的离子方程式为 反应③的离子方程式为

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： ，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.1mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L