（1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

（1）定性实验

①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。___________（填“能”或“不能”）说明样品中含结晶水，试简述理由 ；

②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32－ 。

（2）定量分析

该同学设计了如下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

实验步骤：

①组装好实验装置后，首先进行的操作是 ；A处碱石灰的作用是；E处碱石灰的作用是 。

②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，通入空气数分钟。

④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止。

⑤打开活塞Kl，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是 。

⑥如果a=1，则该天然碱的化学式为 。

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。

（3）取10.00mL待测液，用 量取。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： ，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

（6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是 。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

（1）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为________________；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。

（2）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。（已知：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O）回答下列问题：

①溶液中一定含有的溶质是____________ (填化学式)。

②溶液中可能含有的溶质是_________ (填名称)，判断该物质是否存在的实验现象是____________。

③分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：

AB段为________________________________；

BC段为________________________________。

①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

⑤CH3CH2OH；⑥C6H12O6；⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。

下列有关说法正确的是( )

A. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入钠能产生H2的有⑤⑦⑧⑨

C. 属于高分子材料的有⑧⑨⑩

D. 含碳量最高有毒常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①

【题目】(1)对于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为________。

(2)下列说法不正确的是______________(填序号)。

①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的

③对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？

___________________________________。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液范围在pH ( )

A． <1 B．4左右 C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式__________________________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

A. 稀盐酸与碳酸钙 B. 稀硫酸与碳酸氢钠

C. 稀醋酸与碳酸钠 D. 稀硝酸与碳酸钾