【题目】下列物质中不含离子键的有几个（ ）
①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4 ．
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个

①图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。

③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是________

A. 28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－数目为0.1NA

C. 1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA

D. 标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

(1) 反应开始一段时间后，装置C中的现象为__________。

(2) 根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

① 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:____________。

② 向装置C中通入足量SO2发生反应后，检验生成的Fe2+的方法是__________。

③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO42-。该做法不合理的理由是__________________。

(3)若将装置C中FeCl3溶液更换为Fe(NO3)3和BaCl2的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设(不考虑各因素的叠加)：

假设1:装置A中白雾进入装置C中参与反应。

假设2: _______________________。

假设3:在酸性条件下NO3-能氧化SO2。

(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味

D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强

A. ①③ B. ②③

C. ①④ D. ③④

A. 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C. 烈性炸药硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类

D. 蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理

A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B. KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C. Rb＞K＞Na＞Li

D. 石墨＞金刚石＞SiO2