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【题目】用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸
③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
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【题目】Ⅰ.现有下列十种物质:①O2;②Fe;③CaO;④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba(OH)2;⑦红褐色的氢氧化铁胶体;⑧硫酸钠溶液;⑨稀硝酸;⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | ⑧⑨ |
(2)上述物质中属于非电解质的有_________;上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。
Ⅱ.(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中,氧化剂是_________,还原产物是_________,氧化产物与还原产物的质量比是_________。
(2)在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成标准状况下4.48LCl2,转移的电子的物质的量为___________mol。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程,据此回答下列问题:
将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O
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【题目】已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列说法正确的 ( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增 加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利 于该反应平衡正向移动
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【题目】钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物,该化合物在熔融状态下可导电,取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色、无味的气体,并形成一种碱性溶液。
(1)Na与H2反应的化学方程式为___________,H2作________剂。
(2)NaH与水反应的化学方程式为____________,NaH作_________剂。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 22.4 L O2的质量约为32g
B. 17g NH3所含原子数为4NA,所含电子数为10NA
C. 标准状况下,22.4LH2O所含水分子为NA个
D. 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中,SO42-的数目为1.5 NA
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【题目】下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中,不正确的是( )
A. 研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法
B. 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
C. 可以用分类的方法预测物质的性质
D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
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【题目】在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡 的1.8倍,下列叙述正确的是
A.a<c+d B.A的转化率增大
C.D的体积分数变大 D.平衡向正反应方向移动
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子
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【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④
请回答下列问题:
(1)途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。
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