A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

【题目】以下是反应：2SO2＋O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。

试回答下列问题。

(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？

________________________________________。

(2)提高该化学反应限度的途径有：_____________________。

(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是____________________。

(1)其相对分子质量等于________。

(2)该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是________，分子式是________。

(3)可能的结构简式及名称是______________________。

②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，

则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为

A、+262.6kJ/mol B、－131.3kJ/mol C、－352．kJ/mol D、+131.3kJ/mol

A．密闭容器中9.6克硫粉与11.2克铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6克时放出19.12 kJ热量，则Fe(S)+S(S)=FeS(S) ΔH＝-95.6 kJ·mol－1

B．稀醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应，H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/mol

C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热△H =－110.5 kJ/mol

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+

B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4

A. A B. B C. C D. D

A. 升高温度，正、逆反应速率均加快

B. 增大压强，化学平衡正向移动

C. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态

D. 充入O2，可提高SO2的转化率

A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D. 萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂