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【题目】在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是( )
A.Ca2+、Na+、NO3﹣、Fe2+
B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣
C.K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D.Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣
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【题目】某化学科研小组研宄在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g) +3B2 (g) AB3 (g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度, n表示物质的景),根据如图可得出的判断结论正确的是
A.反应速率a>b>c
B.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
C.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:b>c>a
D.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
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【题目】常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
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【题目】现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应:CO2+H2CO+H2O,回答下列问题:
(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的浓度为1mol·L-1。该条件下平衡常数K1=________。
(2)在(1)基础上,把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81,可以推知平衡时c(H2O)=______________(保留2位有效数字)。
(3)该可逆反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)在(1)基础上,压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1,理由是______________________。
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+
C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
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【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液.
【方案一】:沉淀法.利用化学反应把HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3).
(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀,应选用的试剂是 (填编号).
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算ω(Na2CO3).如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小“或“无影响”).
【方案二】:量气法.量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)装置中导管a的定量作用是 .
(2)若撤去导管a,使测得气体体积 (“偏大”,“偏小”或“无影响”).
【方案三】:滴定法.量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000molL﹣1的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32﹣═HCO3﹣恰好完全).重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00mL.
(1)量取25.00mL配制好的溶液,应选择 仪器来完成.
(2)判断滴定终点的依据是 .
(3)此法测得ω(Na2CO3)= %.
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【题目】.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
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【题目】下列有关实验的描述正确的是
A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网
B. 用NaOH溶液滴定醋酸溶液,加入甲基橙作指示剂
C. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O
D. 将一定质量的AlCl3加入到容量瓶中加水定容,配制一定浓度的AlCl3溶液
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【题目】X,Y,Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6,Z位于Y的上一周期,则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为( )
A.X2YZ4
B.XY2Z3
C.X3YZ4
D.XYZ3
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