（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为____________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______________，原子个数比为______________，质量比为___________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是___________。 （用含NA的式子表示）．

（4）配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84gmL-1，质量分数为98%）的体积为__________ mL．

（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，则其中c（SO42－）= _________mol/L。

（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm3，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于_________ ．

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示____________、___________；

（2）E表示____________；E的大小对该反应的反应热____________(填“有”或“无”)影响。

（3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_____________________。

（4）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝________。

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al-空气电池理论比能量最高

C. M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D. 在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

A．用福尔马林浸动物标本 B．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤

C．用紫外线光灯照射病房 D．淀粉和淀粉酶混合后微热

A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl

A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．MgCO3

A．C4H8O2的酯有4种结构

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应

D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂

A. 18y/x B. 9y/x C. 18y/ x mol－1 D. 9y/x mol－1

A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．试管