（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 ；浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释） 。

②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。

（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是： （用化学方程式表示） 。

（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。

②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是 （填序号）。

a．Na2CO3b．H2SO4c．NaHSO3d．NH3·H2O

（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：

根据表中数据计算： a＝ mol/L。

【题目】可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期___________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为 6g/100mL，换算成物质的量浓度约为________mol·L－1，滴定前将白醋稀释____________（填“ 10”或“ 100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至___________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为cmol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________mol·L－1。

（1）金属镍在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是________（城序号）。

A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（3）此蓄留电池充电时，阳极的电极反应式是____________。

（4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=________________。

（5）该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：己知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），

①先沉淀的离子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是__________。

【题目】下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A.FeCl3═Fe3++Cl3﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D.KMnO4═K++Mn7++4O2﹣

A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物

B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物

C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种

D．油脂的水解叫皂化反应

A．32 B． 64 C．96 D．124

（1）产生氧气的质量；

（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

a．NH3和NO浓度相等

b．NO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．降低温度

（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。

①平衡常数的表达式K=________________；

②平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=________________。

①M区发生的电极反应式为___________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为__________g(假设溶液电解前后体积不变)。

（2）①利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。

②合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS再与NaVO3反应的化学方程式为____________。