A. 己烯、甲醇、溴苯 B. 苯、己烷、四氯化碳

C. 硝基苯、丙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸

A. 氟 B. 铁 C. 钙 D. 硫

A．碳酸钠 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化钠

I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂 。

①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液

③Na2SO3固体 ④CaSO3固体

（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 。装置C中NaOH溶液的作用是 。

（3）该装置仍有不足之处，请说明在 。

Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：

①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应

②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4

③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应

④SiH4在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．

（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：

① ② ③ 。

（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的____________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝___________。

下列有关该反应的叙述中正确的是( )

A．该反应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol

【题目】可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

A．水最终会充满整个烧瓶

B．所得溶液的物质的量浓度为 mol·L﹣1

C．所得溶液的质量分数为ρ

D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol

【题目】在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：

（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。

（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。

A．N4与N2互为同分异构体

B．1mo1N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量

C．N4（g）═ 2N2（g） ΔH = - 882KJ

D．P4（白磷）的分子结构与N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键