(1)从海水中获取淡水的方法实验操作是 ，需要的玻璃仪器有：酒精灯、温度计、牛角管、冷凝管、 。

(2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、 、蒸馏。操作是 、过滤。

下列可选作萃取剂的是

A.酒精 B.苯 C.CCl4

(3)粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是

A．①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C.③②①④⑤ D. ②③①④⑤

(4)实验室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盘天平称量NaCl固体 g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。

配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大

C．当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L

D．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
A.HCl
B.KOH
C.CaCl2
D.NH4NO3

A．酒精和水——分液 B．淀粉中混有氯化钠——用半透膜进行渗析

C．汽油和柴油——分馏 D．三氯甲烷和水——分液

【题目】硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）
A.硒的氧化性比硫弱
B.可以存在至少三种以上的化合价
C.SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱
D.硒化氢的分子式为SeH3

A. 氨水和盐酸 B. 氢氧化钠溶液和醋酸

C. 硫酸和氢氧化钡溶液 D. 硝酸和石灰水

A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离

B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是__________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

D．一段时间后，②池中溶液的pH不一定升高