A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

A. CH2Cl2 B. HCHO C. H2O D. CH2==CH—CH3

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

A. 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

D. 高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能

A. 1 摩尔任何物质都含有 6. 02×1023 个分子

B. 摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一

C. 含有 6.02×1023 个氧原子的H3PO4的物质的量是 0.25mol

D. 氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

【题目】某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A. a="3" B. a="2" C. B的转化率为40% D. B的转化率为60%

A. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

B. 酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

A B C D

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。