【题目】过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。

（2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。

(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

(已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。

③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。

(4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

__________。

A. 200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA

B. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+数目大于6NA

已知:①物质溶解性：LiF、CoCO3难溶于水，Li2CO3微溶于水；

② Co2O3有强氧化性，能氧化盐酸；

③ 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

请回答：

（1） 步骤I中得到含铝溶液的反应的离子方程式是________________。

（2） 步骤D中加人盐酸的作用是________________。

（3） 步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的PH，应使溶液的pH控制在_____(填范围），废渣I中的成分有________________。

（4） 步骤V中产生CoCO3的离子方程式是________________。

（5） 滤渣II用硫酸处理后用三室式电渗析法电解可得LiOH溶液和稀硫酸。则离子交换膜c为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，随着电解的进行，阴极区pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（6） 向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂 (LiCoO2)时，还会产生一种三原子构成的直线型气体分子，该分子的电子式为_______________，写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学反应方程式___________________。

（7） 某锂离子充电时电池的总反应为C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2，该锂离子电池放电时正极的电极反应式为__________________。

A.A
B.B
C.C
D.D

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示 、 ，

②E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是

③图中△H= kJ·mol-1。

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a 电极反应式: C6H10O5-24e-+7H2O==6CO2↑+24H+

D．a交换膜为阳离子交换膜

（1）用托盘天平称取NaOH固体____________g。称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是_________________________。

（2） 接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。

而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是_______________________。

（3） 若你从所配的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是_________；

若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL，则此时溶液的物质的量浓度为____________。

（4） 下列操作对所配溶液浓度没有影响的是_______。

A. am－18（m－n） B. am C. am－18（n－1） D. am－18n

A. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷，分子筛主要成分是有机物高分子化合物

B. 石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

C. 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

D. 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化

A．2H(g)+2X(g)==2HX(g) △H3<0

B．△H1=△H2+△H3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以按照途径I对应的△H1逐渐减小

D．途径I生成HC1放出的热量比生成HBr的多，说明HC1比HBr稳定