A. 反应热与物质呈现的状态有关

B. 可以具体说明反应进行的情况

C. 物质呈现的状态与生成什么物质有关

D. 说明反应条件

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

（1）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________

（2）将2.3 g 金属钠投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________(假定反应后溶液体积不变)；如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为____________。

(3)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为__________。

（4）青铜是人类历史上的一项伟大发明。工业冶炼铜的原理主要是：

(Ⅰ)2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2↑

(Ⅱ)2Cu2O(氧化亚铜)+Cu2S6Cu+SO2↑

①用“单线桥法”表示出上述反应(Ⅰ)中电子转移的方向和数目。

2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2↑

②该反应(Ⅰ)中的还原产物是____________；反应(Ⅱ)中被氧化的物质是____________。

③若反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均转移的电子数为1.806×1024，则在标准状况下产生的二氧化硫的体积为_____________ L。

A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA- ,HA-H++A2-

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为( )

A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

A. 生铁、不锈钢和黄铜都属于合金

B. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

C. 水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料

D. 天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类

【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化

A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．④①②③

A. 加碘食盐是在食盐中加入了碘单质

B. 钙营养盐是在食盐中加入了氧化钙或碳酸钙等含钙的化合物

C. 低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质

D. 各类营养食盐的主要成分都是氯化钠

注：反应II的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

请回答下列问题；

(1)反应I的产物为 （填化学式）。

(2)反应Ⅲ的离子方程式为 。

(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是 。

(4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液c(SO32-)较小的是 。

(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反应IV所得气体中SO2的体积分数为 。