下列有关说法正确的是（ ）

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

A. 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量

B. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

C. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

D. 食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

A. 化合价的升降 B. 离子定向移动

C. 氧化还原反应 D. 电能的储存

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K=_________（取小数二位，下同）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_________(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正________V逆 (填“＜”，“＞”，“=”)

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________。

A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素

C. 氢元素的五种不同粒子 D. 质子数都相同的粒子

【题目】下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是（ ）
A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.乙醇溶于水
D.NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味

A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm

B．胶体是胶状的纯净化合物

C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

D．将饱和FeCl3(aq)滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体

A．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，增大化学反应速率

B．反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

C．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大

D．焓就是指反应热

A．第①步中除去粗盐中的SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3 溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

其推断正确的是

A. A B. B C. C D. D