A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/L

B．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的浓硫酸的体积为13.9mL

C．0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2mol

D．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L

A. 都是氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量相同

A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏

A. 冷浓硝酸不能用铝制容器盛装

B. 钠可从钴盐溶液中置换出钴单质

C. 食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大

D. 光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”

A. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的离子是SO42-、OH-

C. 若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

D. OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-

根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性从强到弱的顺序为：________________。

（2）已知某化学反应的反应物和产物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2．

配平方程式并用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目

（3） 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化学式)

（1）仪器a的名称为___________；仪器b中可选择的试剂为___________。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________________（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有___________性，写出相应的化学方程式________________。

（4）E装置中浓硫酸的作用________________。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：________________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为___________（用含m、n字母的代数式表示）。

（1）夜盲症：___________；（2）佝偻病：___________

（3）牙床溃烂、牙齿松动：_____________

（4）贫血___________（5）甲状腺肿大___________

A. 0.01mol/L的HClO溶液pH>2

B. NaClO、HClO都易溶于水

C. HClO不稳定，见光或受热易分解

D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4