A．1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA

B．标准状况下，11．2 L CC14中所含的原子数为2.5NA

C．2．7 g A1与足量氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

已知：反应②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有 。

（2）③中CuI被氧化的还原产物只有NO2，该反应化学方程式为 。

当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下 L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为 。

（5）将足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 g。

A． 生石灰 B．金属钠 C．硫酸铜晶体 D．无水硫酸铜

A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式 。

②在X极附近观察到的现象是_______________________。检验Ｙ电极反应产物的方法是________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极发生的反应类型为 ；②Y电极的材料是_____________，主要电极反应式为_______________。CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）

【题目】下图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g） ，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，将以同样倍数减小

A. A B. B C. C D. D

【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④